- Si le cation est très petit par rapport à l’anion (< 0,4), alors il sait se mettre
dans les trous tétraédriques. Ex : ZnS
- Si le cation est plus grand (entre 0,4 et 0,7), il peut se mettre dans les trous
octaédriques. Ex : NaCl, MgO
- Au-delà de 0,7, les cations s’entourent d’un grand nombre d’anions (trous
cubiques d’un cubique simple). Ex : CsCl, TiBr

o méthode semi-empirique de Pauling
o méthode des cartes de densité électronique
o microscopie à force atomique (AFM)

o méthode semi-empirique de Pauling
o méthode des cartes de densité électronique
o microscopie à force atomique (AFM)

- Moins dense que les métaux mais plus rigides et peu déformable (énergie de liaison élevée)
- Isolants thermiques et électriques
- Structures moins compactes que les métaux
- Interactions coulombiennes de longue portée
- Les anions forment un réseau compacte mais dilaté
- Les cations peuvent occuper des interstices, selon leur taille