Regroupement de toutes ces théories :

PV = nRT
[atm] . [L] = [mol] . [0,08206 L.atm / mol . K] . [K]
[Pa] . [m3] = [mol] . [8,34 J / mol . K] . [K]

valable uniquement dans la limite des basses pressions (P < 1 atm)

Conditions normales : (TPN)
- de température : T = 0°C = 273,15K
- de pression : P = 1atm
- volume molaire : Vm = 22,414L/mol

Pour un gaz à température et pression constantes, le volume est directement proportionnel au nombre de moles de gaz.

V = constante . n[mol]
PV = n R T

Le volume d’un gaz à m et P constants est directement proportionnel à sa température.

Si la température  , le volume 

Le volume nul d’un gaz parfait donne une température de -273°C (= zéro absolue, la valeur limite à laquelle on peut refroidir un gaz). Le volume d’un gaz tend vers 0 à

Nouvelle échelle : -273,15°C = 0K

Il va faire une expérience similaire à celle de Torricelli mais il va mettre plus de mercure, donc il y aura plus de pression et moins de volume.

P = Patm + p.g.h
PV = cste
si m et T = cste

Si la pression  , le volume 
Gaz parfait = gaz qui obéit à la loi de Boyle