Filtrer les éléments par date : juin 2014

Les composés binaires ioniques contiennent un ion positif (cation), toujours écrit le premier dans la formule chimique, et un ion négatif (anion). Pour nommer ces composés, les règles suivantes s’appliquent :

a) L’anion est toujours nommé en premier et le cation en second

b) Un cation monoatomique (d’un seul atome) a le même nom que son élément. Par exemple, Na+ est appelé sodium dans les composés contenant cet ion

c) Un anion monoatomique est nommé en prenant la première partie du nom de l’élément et en rajoutant le suffixe -ure (sauf si c’est de l’oxygène, auquel cas le suffixe est -ide). Donc l’ion Cl- est appelé chlorure.

Le NaCl est donc le chlorure de sodium.

Inversément le bromure de césium a pour formule chimique : CsBr

Les noms des éléments doivent être connus. Ils sont symbolisés dans une équation chimique par leur symbole. Ce dernier est composé d’une ou deux lettres, généralement les premières lettres du nom, la première lettre étant majuscule et la deuxième minuscule. Exemple C pour carbone, Fr pour francium, S pour soufre. Il se peut que le symbole de l’élément corresponde à son nom dans une langue autre que le français.

Exemple Na pour sodium (natrium) et W pour tungstène (wolfram).

va apporter la preuve finale à l’erreur de Dalton. Il travaille sur des composés chimiques constitués de carbone. Il mesure la masse des composés et essaye d’y extraire la masse de carbone.

Grâce à cela, il va mettre à mal le dogme de Dalton car le dioxyde de carbone à une masse de 44 grammes dont 12 qui constitue la masse de carbone. Il reste donc 32 g qui représente la masse des 2 oxygènes. Il en conclut donc que la masse de l’oxygène est de 16 grammes et non de 8 grammes comme l’affirmait Dalton.

Il affirme que « deux volumes H et un volume O réagissent pour donner un volume d’eau ». Il tire la conclusion que la formule chimique de l’eau est H2O.

loi des proportions multiples « Dans le cas où des corps peuvent se combiner en différentes proportions, pour donner des produits différents, les masses de l’un des constituants s’unissant à une même masse de l’autre sont toujours dans le rapport de nombres entiers simples »

Nous allons nous intéresser un peu plus particulièrement à Dalton (figure II) car il est le premier à faire une véritable théorie atomique qui tient en quelques points :

· Chaque élément est composé de petites particules appelées atomes.

· Les atomes d’un élément donné sont identiques mais les atomes d’éléments différents ne sont pas semblables.

· Les réactions chimiques impliquent la réorganisation des atomes entre eux mais les atomes eux même ne changent pas dans une réaction chimique.

· Des composés chimiques sont formés quand des atomes se combinent entre eux. Un composé donné possède toujours les mêmes types d’atomes en mêmes quantités relatives.

Le problème dans la théorie de Dalton est qu’il rajoute que les atomes s’arrangent de la manière la plus simple. Par exemple, l’eau qui est constitué d’oxygène et d’hydrogène aura la formule chimique « HO » car c’est la manière la plus simple d’apparier ces deux éléments. Il va tirer la conclusion que la masse de l’oxygène dans l’eau est de 8 g

Etant donné que le restant de sa théorie est vrai, on va observer un dogme de Dalton qui va empêcher la science d’avancer. Il va falloir une trentaine d’année pour que quelqu’un ose émettre l’hypothèse que Dalton se soit trompé sur la formule chimique de l’eau.

A température et pression constante, des volumes égaux de gaz contiennent le même nombre de particules

loi des proportions définies « Le rapport des masses de chaque réactif qui ont été consommés dans la réaction est constant »

Ex : Il mélangea du cuivre avec du carbone et de l’oxygène. Sans connaitre le produit résultant (CuCO3), il affirma qu’il fallait 3 fois plus d’oxygène que de cuivre ou de carbone.

loi de conservation de la masse « La masse totale des produits formés est égale à la masse totale des réactifs consommés »

Dans certains cas vont avoir besoin d’une dialyse ou d’une transplantation rénale.

Mutation de canaux (rare) peut être ressecif ou dominant

Polykystose rénale deux formes :

- forme autosomique dominante

- juvénile récessive

Kyste qui va détruire l’architecture du reins, maladie héréditaire dominante soit hétérozygote. Le risque de transmission est 50% Prévalence 1/1000

Se déclare à l’Age adulte 30-40 ans les premiers symptômes sont des douleurs au niveau des reins (dans le bas du dos). Peut aller jusqu’au foie ou les kystes ont moins de conséquences. Plus de problème au niveau du reins car système compliqué.

Le diabète insipide néphogénique congénital autosomique assez rare, diabète volume d’urine anormalement élevé. POLYURIE pas de glucose dans l’urine. Les symptômes sont déshydratation, fièvres et autres symptômes. Les individus malade sont des individus homozygotes le gène II est touché, il joue un rôle dans la récupération d’eau d’ou un volume d’urine trop important. Mutation R en C et cela va rendre l’aquaporine mutante. Mutation ponctuelle.

Autant dans le glomérule que dans le sang A5OmM

Dans la cellule très peu de sodium. Pour récupérer le sodium. Premier passage n’importe quel type de transporteur va laisser passer le sodium car sens du gradient de concentration. Le passage de la première membrane est facile. Le deuxième passage est contre le gradient donc plus compliqué. Il faut de l’énergie on va hydrolyser de l’ATPB pour la pompe sodium potassium. Pour le récupérer. Cette pompe consomme de l’énergie glucose lipides protéines chaque jours. Risque de perte moins important. Le sodium rentre seul dans la cellule mais une partie de l’énergie réutilisé CO TRANSPORT pour récupération de glucose et d’aa quand il rentre dans la cellule il n’est pas seul pour pouvoir apporter de l’énergie pour la sortie. Ions H3O+ en acidifiant l’urine s’associe avec des ions bicarbonate qui au final va donner CO2 qui lui va rentrer seule celui ci va être récupéré au niveau de la respiration, évite qu’il y ai trop d’ions carbonate au niveau du glomérule.

Transporteurs agissent comme des enzymes selon les même règles, catalyseur du passage des molécules dans la membranes, accélère la vitesse de passage la direction du transport est selon le gradient de concentration sauf si transport actif. Chaque transporteur à une spécificité. Les systèmes sont saturables à un moment le passage peut être à Vmax mais si gradient augmente encore il ne Pourrat plus accélérer.

En cas de diabète ou hyperglycémie, beaucoup de glucose dans le sang, le reins est incapable de tout récupérer il va rester du glucose dans les urines. (Examen des urines suffit) eau plus difficile à récupéré. Donc volume d’urine plus important.

Ces transporteurs sont des protéines sensibles au diurétique : médicaments qui font uriner. Permet d’éliminer un volume trop important. Ils bloquent tout simplement les transporteur : peut pas récupérer molécules donc volume plus important.

Exemple de transporteurs sur DIA